化學考試大綱2018年中華民族共和國普通高等學校聯合招收華僑港澳臺

發布時間:2018-12-12 10:58:20

Ⅰ.考試要求

1.正確理解和運用化學基本概念和基本原理,形成化學學科的基本觀念。

 

2.能利用物質性質和反應原理解釋和解決生產生活中的簡單化學現象和問題。

 

3.能利用數學工具和方法分析、處理及轉換數據,歸納推斷出基本規律。

 

4.掌握實驗基本技能,能利用化學知識和技能進行綜合探究。

 

5.能用合理的方式(文字和圖表等)表達實驗現象和結果。

 

6.了解化學與生活、材料、能源、環境、生命、信息技術等的關系。

 

 

Ⅱ.考試內容

一、化學基本概念和基本原理

 

1.原子和分子

 

(1)掌握原子、分子、離子的基本概念。

 

(2)掌握物質的量( amount of substance)及其單位摩爾(mol)、摩爾質量(molar mass)、氣體摩爾體積(molar volume of gas)、阿伏加德羅常數(Avogadro's constant)的含義。

 

(3)掌握化學式(chemical formula)的含義,能正確書寫化學方程式。

 

2.原子結構

 

(1)了解原子的組成,包括原子核(atomic nucleus )、質子( proton)、中子(neutron )、電子(electron)。

 

(2)掌握原子序數(atomic number)、同位素(isotope)的概念。

 

(3)掌握原子核外電子排布規律。

 

3.元素周期律(periodic law)

 

(1)掌握原子核外電子排布的周期性和元素性質遞變的關系,原子半徑、化合價等的周期性變化。

 

(2)了解元素周期表、周期、主族和副族。

 

4.化學鍵

 

(1)掌握離子鍵(ionic bond)、共價鍵(covalent bond)、金屬鍵(metallic bond)的含義。

 

(2)掌握極性鍵( polar bond)與非極性鍵( non-polar bond)、極性分子(polar molecule)與非極性分子(non-polar molecule)的概念,并能用其解釋分子的性質。

 

(3)掌握范德華力(van der Waals force)、氫鍵(hydrogen bond)的概念,并能用其解釋物質的性質。

 

(4)了解雜化軌道理論(hybrid orbital theory ),并能用其解釋分子的立體構型( spatial configuration)。

 

(5)掌握原子晶體(atomic crystal)、離子晶體(inoic crystal)、分子晶體(molecular crystal)、金屬晶體(metallic crystal)的概念,并能用其解釋物質的性質。

 

5.化學反應熱

 

(1)了解化學反應中的能量變化。

 

(2)了解吸熱反應(endothermic reaction)和放熱反應(exothermic reaction)。

 

(3)能正確書寫熱化學方程式(thermo chemical equation)。掌握蓋斯定律(Hess's law)的含義,能用蓋斯定律進行計算。

 

(4)了解燃燒熱(heat of combustion )、中和熱(heat ofneutralization)的概念。

 

6.化學反應速率(chemical reaction rate)

 

(1)了解反應速率的概念,掌握化學反應速率的表示方法。

 

(2)掌握濃度、溫度、壓強、催化劑(catalyst)對反應速率的影響及變化規律。

 

7.化學平衡(chemical equilibrium )

 

(1)理解某些化學反應的可逆性,掌握化學平衡狀態的判斷方法。

 

(2)掌握轉化率和產率的基本概念。

 

(3)掌握濃度、溫度、壓強對化學平衡的影響,能用勒沙特列原理( Le Chatelier's principle)解釋化學平衡移動的規律。

 

(4)掌握濃度化學平衡常數(chemical equilibrium constant)的表示方法,能用其進行相關計算。

 

8.電解質溶液(electrolyte solution)

 

(1)掌握溶液濃度的表示方法。

 

(2)掌握電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念。

 

(3)掌握弱電解質的電離平衡、電離平衡常數及計算。

 

(4)掌握難溶電解質的沉淀溶解平衡及溶度積(solubility product,Ksp)的計算。

 

(5)掌握水的離子積(ionic product of water, Kw) , pH的定義及其有關的計算。能根據滴定反應選擇合適的指示劑(indicator)。

 

(6)理解酸堿中和反應、鹽類的水解反應的概念。

 

(7)掌握離子反應的本質,并能正確書寫離子反應方程式。

 

9.氧化還原反應(redox reaction)

 

(1)掌握氧化劑(oxidizing agent)、還原劑(reducing agent)的概念。

 

(2)能配平氧化還原反應的化學方程式。

 

(3)能對典型金屬及典型非金屬的氧化還原能力進行比較。

 

(4)掌握原電池(primary battery)的原理,能寫出電極反應和總反應式。了解金屬的腐蝕原理和防護方法。

 

(5)掌握電解原理及其應用。

 

 

二、無機化學

1.了解氫(H)在周期表中的位置,掌握氫氣的性質、制法和用途。

 

2.掌握鹵素(halogen)的原子結構、鹵素單質及其化合物的物理性質和化學性質。

 

3.掌握氧(O)、硫(S)、氮(N)、磷(P)、碳(C)、硅(Si)等非金屬元素及其常見化合物的重要性質和用途。

 

4.掌握堿金屬(alkali metal)、堿土金屬(alkaline earth metal)及其常見化合物的重要性質和用途。

 

5.掌握鋁(Al)、鐵(Fe)、銅(Cu)等常見金屬及其化合物的重要性質和用途。

 

 

三、有機化學

1.了解有機物的特點,掌握簡單有機物的命名(IUPAC命名法)。

 

2.掌握典型的有機反應類型:取代(substitution)反應、加成( addition)反應、消去(elimination)反應、加聚( addition polymerization)反應、縮聚(condensation polymerization)反應等。

 

3.掌握甲烷(methane )、乙烯(ethene )、乙炔(ethyne )、苯( benzene)的結構及性質。

 

4.理解同系物(homologous compound)的概念。掌握烷烴( alkane )、環烷烴(cycloalkane )、烯烴(alkene )、炔烴(alkyne )、芳香烴( aromatic hydrocarbon)的結構與性質。理解同分異構體(isomer)的概念,并能正確書寫同分異構體。

 

5.了解石油的分餾和裂化、煤的干餾和綜合利用。

 

6.理解烴的衍生物(derivative of hydrocarbon)和官能團( functional group)的概念。掌握鹵代烴(halohydrocarbon )、醇( alcohol ) 、酚(phenol)、醚(ether)、醛(aldehyde)、酮(ketone)、羧酸(carboxylicacid)、酯( ester)等化合物的結構與性質。

 

7.了解有機物常用的分析方法。

 

8.了解糖類(碳水化合物,carbohydrate ) 、氨基酸(amino acid)、蛋白質(protein)的基本組成結構、主要性質和用途。

 

9.了解塑料(plastic )、橡膠(rubber)、纖維(fiber)三大合成材料的特性和應用。

 

 

四、化學計算

 

1.能根據化學方程式計算各物質之間的質量關系、物質的量(摩爾)關系和氣態物質的體積關系。

 

2.能對原料的雜質含量、產品純度、產率等進行有關計算。

 

3.能根據化學分析數據求實驗式、相對分子質量、確定化學式等有關的計算。

 

4.能根據溶解度進行有關計算。

 

5.能對溶液濃度進行計算。

 

6.能對平衡常數及轉化率進行計算.。

 

7.能對水的離子積及溶液的pH進行計算。

 

 

五、化學實驗

 

1.了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。

 

2.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。

 

3.掌握化學實驗的基本操作,能識別化學品安全使用標識,了解實驗室一般事故的預防和處理方法。

 

4.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法)。

 

5.掌握常見物質的檢驗、分離和提純方法。掌握溶液的配制方法。

 

6.以上各部分知識與技能的綜合應用。

 

 

 

Ⅲ.考試形式及試卷結構

1.考試方式采用閉卷、書面筆答。考試限時150分鐘,滿分150分。

 

2.各部分內容在試卷中所占百分比

 

基本概念和基本原理 約35%

 

無機化學 約20%

 

有機化學 約15%

 

化學計算 約15%

 

化學實驗 約15%

 

3.各類題型在試卷中所占分數

選擇題 54分

解答題 76分

計算題 20分

 

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